En química, un topo es una unidad de cantidad que representa la cantidad de una sustancia dada. Como una mol de cualquier compuesto químico contiene siempre 6.022 x 10 ^ 23 moléculas, puede calcular la cantidad de moléculas de cualquier sustancia si conoce su masa y su fórmula química. El número 6.022 x 10 ^ 23 se llama como la constante de Avogadro.

1. Obtenga la fórmula química

Obtenga la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, si el compuesto es sulfato de sodio, Na2SO4, cada molécula contiene dos átomos de sodio (Na), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).

2. Obtenga los pesos atómicos de cada elemento

Encuentre los símbolos de elementos en la tabla periódica de los elementos y anote los pesos atómicos de cada elemento. En nuestro ejemplo, el peso atómico de sodio (Na) es 23; azufre (S) es 32; y oxígeno (O) es 16.

3. Calcule el peso atómico del compuesto

Multiplique el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y agréguelos para calcular la masa molar compuesta. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramos por mol.

4. Calcule el número de moles

Divida la masa conocida del compuesto por su masa molar para calcular el número de moles. Por ejemplo, supongamos que la masa de su muestra de Na2SO4 es 20 g. La cantidad de moles es igual a 20 gramos /142 gramos /mol = 0.141 moles.

5. Multiplica los moles por la constante de Avogadro

Multiplica el número de moles por la constante de Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, para calcular el número de moléculas en tu muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10 ^ 23, o 8.491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.