La normalidad describe la cantidad de iones de hidrógeno que se liberan de un litro de ácido en presencia de una base, o la cantidad de iones de hidróxido que se liberan de una base en la presencia de un ácido En algunos casos, esta puede ser una medida más útil que la molaridad, que describe solo el número de moléculas ácidas o básicas por litro, ya que diferentes ácidos y bases producen diferentes números de iones. Cuando crea una solución de ácido clorhídrico al 50% normal, siempre tendrá la misma cantidad de iones como cualquier otra solución de la misma normalidad.

Agregue la masa molar de hidrógeno (1.007 g /mol) y cloro ( 35,45 g /mol) para determinar la masa molar de ácido clorhídrico (36,457 g /mol). La masa molar de cada elemento es igual a su masa atómica que figura en la tabla periódica de elementos.

Divida la masa molar de ácido clorhídrico por el número de iones de hidrógeno liberados por cada molécula para calcular la masa equivalente. Como solo hay un átomo de hidrógeno, solo puede haber un ion; por lo tanto, la masa equivalente es 36.457 /1 o 36.457.

Sustituya la ecuación EqM * N por la masa equivalente (EqM), la normalidad deseada (0.5 N) y el volumen deseado de la solución en litros (L) * L para calcular la cantidad de gramos de ácido clorhídrico que necesita para preparar la solución. Por ejemplo, si quiere hacer 1 ltr. de la solución, la ecuación sería 36.457 * 0.5 * 1.

Simplifica la ecuación. Por ejemplo, en el caso de 1 litro. solución, necesitaría 18.2285 gm de ácido clorhídrico puro. Sin embargo, los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, nunca se venden en estado puro, por lo que debe hacer más cálculos.

Examine el recipiente de ácido para determinar su porcentaje de concentración y gravedad específica. El ácido clorhídrico es a menudo 37 por ciento ácido y 63 por ciento agua, una concentración que tiene una gravedad específica de 1.19 g por ml.

Sustituye los gramos necesarios de ácido clorhídrico (G), el porcentaje de concentración (C) y la gravedad específica (SG) en la ecuación G /(C * SG) para calcular el volumen del ácido diluido que necesita usar.

Por ejemplo, 18.2285 /(0.37 * 1.19) = 41.4 ml.

Llene un vaso de precipitados con agua hasta la mitad del volumen deseado de la solución.

Agregue la cantidad de solución que calculó mientras revuelve constantemente.

Rellene la solución con agua hasta que alcanzar el volumen deseado.