Junta el cobre y una solución de nitrato de plata e inicia un proceso de transferencia de electrones; este proceso se describe como una reacción de oxidación-reducción. La plata sirve como agente oxidante, lo que hace que el cobre pierda electrones. El cobre iónico desplaza la plata del nitrato de plata, produciendo una solución acuosa de nitrato de cobre. Los iones de plata desplazados en solución se reducen al ganar electrones perdidos por el cobre. Durante este proceso de transferencia de electrones, el cobre sólido se convierte en una solución de cobre, mientras que la plata en la solución se precipita como un metal sólido.

Escribe la reacción media de oxidación. Durante el proceso de oxidación, cada átomo de cobre (Cu) pierde 2 electrones (e-). El cobre está en forma sólida y elemental y esto está representado por el símbolo (s). La media reacción está escrita en forma de símbolo, y se usa una flecha para mostrar la dirección de la reacción. Por ejemplo, Cu (s) --- > Cu (2+) + 2e (-). Tenga en cuenta que el estado de oxidación (o estado cargado) se indica con el entero y el signo dentro de los corchetes que siguen a un símbolo elemental.

Escribe la media reacción de reducción directamente debajo de la ecuación de oxidación, para que las flechas estén verticalmente alineado. La plata está representada por las letras Ag. Durante el proceso de reducción, cada ion de plata (que tiene un estado de oxidación de +1) se une con un electrón liberado por un átomo de cobre. Los iones de plata están en solución, y esto está indicado por el símbolo (aq) que representa el término "acuoso". Por ejemplo, Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s).

Multiplique la mitad de la reacción de reducción por 2. Esto asegura que los electrones perdidos por el cobre durante la reacción de oxidación se equilibren con los ganados por los iones de plata durante la reacción de reducción. Por ejemplo, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- > 2Ag (s).

Agregue las reacciones medias de oxidación y reducción para obtener la reacción iónica neta. Cancele cualquier término que ocurra en ambos lados de la flecha de reacción. Por ejemplo, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Los 2e (-) izquierda y derecha de la flecha se cancelan, dejando: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) como la ecuación iónica neta.