El número de iones en un compuesto depende de la estructura del compuesto y los estados de oxidación de los elementos dentro del compuesto. El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que posee o carece un átomo en relación con el número de protones en su núcleo. Esto determina la carga iónica de ese átomo, que es esencial para describir los compuestos iónicos que forma con otros átomos.
Escriba la fórmula química para el compuesto en cuestión.
Identifique Los iones poliatómicos en el compuesto. Los iones poliatómicos son moléculas iónicas formadas por más de un átomo (a menudo de más de un elemento). Consulte las referencias para obtener listas de iones poliatómicos comunes y sus cargas.
Separe los cationes y aniones. Los cationes son iones con una carga positiva; Los aniones son iones con una carga negativa. Por ejemplo, FeSO 4 (sulfato de hierro (II)) contiene un catión de hierro (Fe 2+) y un anión sulfato (SO 4 2-). Es importante tener en cuenta que el sulfato es un ion poliatómico, y no una colección de cinco iones diferentes. El número romano "II" denota el estado de oxidación +2 del hierro. Esto le permite unirse con un solo anión sulfato. Si un símbolo químico tiene un subíndice asociado, hay múltiples átomos de ese elemento en el compuesto. A menos que sean parte de un ion poliatómico, cada átomo de ese elemento es un ion individual. Por ejemplo, el sulfato de hierro (III) se escribe Fe 2 (SO 4) 3. El estado de oxidación +3 del hierro requiere un número diferente de sulfatos para la unión iónica. En este caso, dos iones de hierro (III) se unirán con tres iones sulfato. Agregue el número total de cationes y aniones. El sulfato de hierro (II), por ejemplo, tiene 2 iones: el catión de hierro y el anión sulfato. Consejos Una comprensión integral de los estados de oxidación ayudarlo a decodificar la naturaleza iónica de un compuesto de forma rápida y segura.
