Los laboratorios de química y las farmacias a menudo necesitan diluir las sustancias concentradas en formas menos concentradas. Los cálculos precisos garantizarán que la dilución contenga la cantidad adecuada de la sustancia concentrada. Al calcular las diluciones, hay dos componentes principales de la dilución: el soluto y el disolvente. El soluto, también conocido como la alícuota, es la solución concentrada. El disolvente, también conocido como diluyente, es el otro líquido que se usa en la dilución.
Calcular diluciones de proporción simple
Determine qué cantidad de la solución final necesitará y cuál es su dilución la relación debería ser Por ejemplo, puede necesitar 100 ml de una dilución 1: 8.
Divida el volumen total de solución requerido por el segundo número en la relación de dilución. Este segundo número te dice cuántas partes totales hay en la dilución, por lo que la respuesta te dirá qué tan grande es cada parte. En el ejemplo anterior, 100mL dividido por 8 es 12.5mL.
Multiplica la respuesta anterior por el primer número en la relación de dilución para saber cuánto del soluto concentrado necesitarás. Es común que el primer número sea 1, como en el caso anterior, por lo que necesitará 12.5mL del soluto.
Reste la cantidad de soluto del volumen total de la solución necesaria para averiguar cómo gran parte del solvente es requerido. En este caso, necesitará 100 ml menos 12.5 ml, o 87.5 ml de disolvente en la dilución.
Calcular las diluciones de concentración
Determine la concentración de la solución de partida, abreviada como C1. La mayoría de las soluciones preparadas se marcan con su concentración en peso por unidad de volumen o en molaridad, que es el número de moles por litro. Por ejemplo, puede tener una solución de ácido 0.4M.
Busque qué volumen y concentración de la solución necesitará. Estos son abreviados V2 y C2. Por ejemplo, puede necesitar 350 ml de solución de ácido 0,15 M.
Enchufe todos los números en la fórmula C1 x V1 = C2 x V2 y resuelva algebraicamente para encontrar V1, o el volumen de solución de inicio necesario para hacer la dilución. En este ejemplo, resolvería 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL para encontrar que V1 es 13.125mL.
Reste V1 de V2 para averiguar cuánta agua debe mezclarse con la porción de la solución de inicio . En el ejemplo anterior, 350mL menos 13.125mL dejan 336.875mL de agua necesaria para mezclar la dilución.
Advertencia
Siga siempre las precauciones de seguridad cuando trabaje con soluciones concentradas de productos químicos peligrosos. Las gafas de seguridad, el atuendo adecuado en el laboratorio y la educación en el manejo de los químicos en uso lo ayudarán a protegerlo de quemaduras y otros accidentes.
