Ya sea que estés haciendo un experimento o tomando un examen, en algún momento de la clase de química deberás calcular la molaridad. La molaridad es la medida de cuán concentrada está una solución al indicar cuántos moles de un soluto hay en cada litro de la solución. Para calcular la molaridad, solo necesita la fórmula de molaridad y algunas piezas de información.
Comprender la fórmula
Para calcular la molaridad, necesita hacer un problema de división básico. Dado que la molaridad es los moles de un soluto por litro de solución, la fórmula es el número de moles de soluto dividido por el número de litros de solución. Para recordar mejor esta fórmula, tenga en cuenta que la molaridad también se puede escribir como "mol /L" o "moles por litro".
Descubrir los lunares
Mientras que captar la fórmula para la molaridad es sencillo, puede confundirse un poco al descubrir cuántos moles de un soluto tiene. Recuerde, un soluto es la sustancia disuelta en una solución. Para calcular cuántos moles de un soluto tienes, necesitas saber cuántos gramos de soluto se usaron, la fórmula química del soluto y los pesos atómicos de los elementos que componen el soluto. Los pesos atómicos se pueden encontrar en la tabla periódica de los elementos. Una vez que tenga esta información, puede calcular cuántos moles de soluto tiene sumando los pesos atómicos de los elementos individuales, y luego dividiendo los gramos de soluto por el peso atómico del soluto.
Medición de la solución
La información clave final que necesita para calcular la molaridad es la cantidad de litros de solución que tiene. Debido a que la molaridad es moles de soluto en un litro de solución, necesita convertir la cantidad de solución que tiene en litros. Por ejemplo, si en un examen o en el laboratorio, se le da la cantidad de solución en mililitros, tendrá que dividir esa cantidad por 1,000 para cambiarla a litros por la fórmula de molaridad.
Ponerlo Juntos
El siguiente ejemplo muestra cómo unir todo para calcular la molaridad si tiene 20 gramos de NaOH disuelto en 500 mililitros de agua. En primer lugar, convertirá los 500 mililitros en litros, 500 divididos por 1.000, y obtendrá 0,500 litros de solución. Luego, separarás el soluto para determinar su peso atómico. Dado que el peso atómico del sodio es de 23 gramos, el oxígeno es de 16 gramos y el de hidrógeno es de 1 gramo, una mol de NaOH es de 40 gramos. Con 20 gramos de NaOH, esto significa que tiene 0.5 moles del soluto: 20 dividido entre 40. Ahora que tiene el número de moles y ha convertido su solución a litros, puede darse cuenta de que la molaridad de la solución es 0.5 topos divididos por 0.5 litros - es 1 mol por litro.
Siguiendo adelante
Usando la fórmula de molaridad y un poco de álgebra, puedes determinar otros números basados en la información que recibes sobre una solución. Si conoce la molaridad y la cantidad de litros que tiene, puede calcular cuántos moles de soluto hay en la solución o cuántos gramos de soluto se usaron. Del mismo modo, dada la molaridad y la cantidad de soluto utilizado o la cantidad de moles, puede calcular cuántos litros de solución tiene.
