El viejo adagio de lo semejante se disuelve como viene de entender el carácter polar o no polar de las moléculas. La polaridad de las moléculas se eleva desde la electronegatividad de los átomos en la molécula y el posicionamiento espacial de los átomos. Las moléculas simétricas no son polares, pero a medida que la simetría de la molécula disminuye, las moléculas se vuelven más polares. Los enlaces covalentes comparten electrones entre los átomos con la porción más grande de los electrones que residen más cerca del átomo con la electronegatividad más alta.
Determine si la molécula es iónica o covalente. Las moléculas iónicas son polares cuando se disuelven en solución. Las moléculas iónicas liberan o aceptan electrones de otros átomos en la molécula.
Identifica los átomos de la molécula y los tipos de enlaces entre ellos. La unión covalente entre átomos en la molécula determinará la orientación espacial de los átomos y es importante al determinar las regiones de carga.
Encuentre la electronegatividad relativa de los átomos en la molécula. La tendencia de electronegatividad aumenta a medida que avanzas hacia la esquina superior derecha.
Genera una flecha a lo largo de cada enlace que indica el extremo positivo y negativo de la unión y la longitud de la flecha es proporcional a la diferencia entre la electronegatividades. Estos son los dipolos de la molécula.
Asegúrese de que cada enlace en la molécula esté correctamente orientado en función del enlace en el que está involucrado. Los enlaces simples están orientados a 109.5 grados en la forma de un tetraedro, un átomo de doble enlace tiene enlaces a 120 grados con una orientación de triángulo planar y un enlace triple es una línea plana con un ángulo de enlace de 180 grados. Ejemplos de estos son tetracloruro de carbono, agua y monóxido de carbono.
Sume los dipolos individuales dentro de la molécula para determinar el dipolo total de la molécula. En una molécula como el dióxido de carbono, hay dos dipolos que se originan en el átomo de carbono y apuntan hacia el átomo de oxígeno. Estos dipolos están orientados con una separación de 180 grados y tienen exactamente la misma magnitud, lo que da como resultado una molécula que no es polar. Por el contrario, la molécula de agua tiene una orientación tetraédrica con los dipolos que apuntan desde los átomos de hidrógeno hacia el átomo de oxígeno y que poseen la misma longitud. Existen otros dos dipolos entre el átomo de oxígeno y los dos pares de electrones solitarios, que apuntan desde el átomo de oxígeno hacia las esquinas restantes del tetraedro. Como todos los dipolos apuntan en una dirección, la molécula es polar.
Clasifica cada molécula como polar o no polar según el tamaño de su dipolo molecular. Cuanto mayor es el dipolo de la molécula, más cerca está la molécula del lado polar de la escala de clasificación.
