Según el modelo de repulsión de pares de electrones Valence-Shell, ampliamente aceptado entre los químicos desde su desarrollo en la década de 1950, la repulsión entre pares de electrones da forma a la molécula de tal manera como para reducir la energía repelente, o maximizar la distancia, entre esos pares.

Cómo funciona el modelo VSEPR

Seguir un borrador de la estructura de puntos de Lewis de una molécula, que usa puntos para identificar el número de valencia, o cáscara externa, electrones que cada átomo incluido tiene, puede contar el número de grupos de electrones enlazantes y no enlazantes que rodean el átomo central. Estos pares están espaciados alrededor de la capa de valencia de tal manera que se alcanza el más lejano distancia posible entre ellos, pero solo los pares de electrones de unión, o aquellos unidos a un átomo, contribuirán a la forma final de la molécula.

Ejemplos de

Una molécula con dos pares de electrones de unión y no no - pares de enlaces, como el carbono dióxido, sería lineal. Mientras que las moléculas de agua y amoníaco contienen cuatro grupos de electrones de caparazón de valencia, la molécula de agua contiene dos pares de electrones enlazantes y no enlazantes, lo que resulta en una molécula en forma de V, ya que los dos átomos de hidrógeno se unen para explicar el dos pares de electrones que no se unen. La molécula de amoníaco, sin embargo, incluye tres pares de electrones de enlace, uno para cada átomo de hidrógeno, y por lo tanto da como resultado una forma piramidal trigonal.