El bicarbonato sódico, con la fórmula química NaHCO3, es el polvo blanco ampliamente conocido como bicarbonato de sodio. Un compuesto similar es el carbonato de sodio (Na2CO3), utilizado como un agente de limpieza o un aditivo durante el lavado de la ropa. La prueba básica para la presencia de sales de carbonato es una reacción con una solución de ácido diluido que conduce a la liberación de burbujas del gas dióxido de carbono y sigue la reacción: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. Se requiere una prueba adicional para distinguir entre el bicarbonato de sodio y el carbonato de sodio.

Pese aproximadamente 2 g de la muestra y coloque la sustancia en el vaso de precipitados.

Vierta aproximadamente 10 ml de agua destilada en el vaso de precipitados Mezcle la solución con la cuchara hasta que la sal se disuelva por completo.

Vierta la mitad de la solución en el segundo vaso.

Con una pipeta de plástico, agregue aproximadamente 2 ml de la solución de ácido clorhídrico en el primer vaso de precipitados Si las burbujas del gas (dióxido de carbono) evolucionan intensamente durante la reacción, entonces la muestra es una sal de carbonato (NaHCO3 o Na2CO3); continúe con el siguiente paso.

Corte un trozo del papel hidrión pH de aproximadamente 1.5 pulgadas de largo.

Sosteniendo un extremo de la tira de papel, sumerja el otro extremo en la solución en el segundo vaso de precipitados por 1 a 2 segundos, y luego sacarlo. La parte del papel que ha estado en la solución cambiará de color.

Compare el color del papel de pH con la escala de pH típicamente impresa en el paquete de papel de pH y asigne el pH de la solución en consecuencia. Si el pH es alrededor de 8, la muestra es bicarbonato de sodio. Si el pH está en el rango de 9.5 a 10, es carbonato de sodio.