Los químicos a veces usan la titulación para determinar la alcalinidad de una sustancia desconocida. El término "alcalinidad" se refiere al grado en que una sustancia es básica, lo opuesto a lo ácido. Para valorar, agrega una sustancia con una concentración conocida de [H +] o pH a la solución desconocida, una gota a la vez. Una vez que una solución indicadora cambia de color para mostrar que la solución ha sido neutralizada, el cálculo de la alcalinidad de la solución desconocida es una simple cuestión de ingresar algunos números en una calculadora. Divida el número de gotas que tomó para neutralizar la solución por 20 para obtener el volumen de ácido usado. Esto funciona porque cada 20 gotas de una solución a base de agua es aproximadamente igual a 1 mililitro (mL). Ejemplo: 40/20 = 2 mL Divida el resultado del paso anterior por 1,000 para convertir mL a L. Esto funciona porque hay 1000 mL en L. Ejemplo: 2/1000 = 0.002 L Multiplique el resultado del paso anterior por la molaridad del ácido que solía titular para calcular cuántos moles de ácido usó. Recuerde que en nuestro ejemplo titulamos con 1 M de ácido. Ejemplo: 0.002 x 1 = 0.002 moles Multiplique el resultado del paso anterior por los equivalentes molares del ion de hidrógeno producido por el ácido que usaste Esto es igual al número inmediatamente posterior a la "H" en la fórmula química del ácido. El ácido sulfúrico, H2SO4, tendría un equivalente molar de 2, por ejemplo. Usamos ácido clorhídrico o HCl, que, como no hay un número mayor allí, tiene el número supuesto "1" después del H. Ejemplo: 0.002 x 1 = 0.002 equivalentes. Divida el resultado del paso anterior por el volumen, en litros, de su solución desconocida original para obtener la molaridad de los iones de hidróxido (OH-) en esa solución. Ejemplo: 0.002 /0.5 = 0.004 M Tome la base de registro negativo 10 del resultado del paso anterior para finalmente calcular la alcalinidad, o pOH, de la solución desconocida. Ejemplo: Alcalinidad de solución desconocida = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0.004 = 2.4 Convierta el término más familiar de pH restando el resultado del paso anterior de 14. Ejemplo: pH = 14 - pOH = 11.6 La solución desconocida tenía un pH de 11.6.
