El agua es un solvente, lo que significa que es un líquido capaz de disolver sólidos en la solución. Más específicamente, el agua es un solvente polar, mejor para disolver sales y otras moléculas cargadas. Cuando un solvente, polar o de otro tipo, disuelve una cantidad de sólidos lo suficientemente significativa, el aumento de moléculas contenidas en la solución comienza a tener un impacto en las propiedades físicas de ese solvente. Estas propiedades afectadas se conocen colectivamente como las "propiedades coligativas" del disolvente. Las propiedades coligativas dependen solo del número total de partículas individuales. El tamaño atómico y molecular no tienen relación con el efecto observado.

Para el agua, una propiedad coligativa bien conocida es una disminución en la temperatura del punto de congelación. Como tal, en temperaturas bajo cero, las personas arrojarán sal (especialmente cloruro de calcio) al suelo alrededor de la entrada para prevenir o eliminar el hielo. La sal se disuelve en iones de calcio y cloruro en el agua, lo que permite que este último permanezca líquido a temperaturas cada vez más bajas.

¿Por qué el cloruro de calcio?

Generación de calor

Además de evitar que el agua se congele a bajas temperaturas, el cloruro de calcio ayuda a derretir el hielo . Cuando se combina con agua, el cloruro de calcio seco se disuelve exotérmicamente. Esto significa que cada molécula de sal libera energía de enlace iónico quebrada en moléculas de hielo circundantes en forma de energía térmica. Esta energía de "calor" aumenta la temperatura ambiente lo suficiente como para derretir el hielo, lo que crea más agua para que la sal seca se disuelva exotérmicamente.