Los electrones de valencia de un átomo son los electrones más externos que orbitan alrededor del núcleo del átomo. Estos electrones están involucrados en el proceso de unión con otros átomos. En el caso de los enlaces iónicos, un átomo gana o pierde electrones de valencia. La tabla periódica contiene varias formas diferentes de realizar un seguimiento de los electrones de valencia en un compuesto iónico.
La tabla periódica
La columna más a la derecha de la tabla periódica está formada por gases nobles . Estos elementos tienen capas de valencia completas y, por lo tanto, son químicamente estables. Otros elementos pueden ganar o perder electrones para alcanzar un estado similarmente estable. La proximidad de un elemento a los gases nobles puede ayudarlo a realizar un seguimiento de sus electrones de valencia en un compuesto iónico. Además, el número de grupo de los elementos del grupo principal representa el número de electrones de valencia para ese elemento en su estado fundamental. Por ejemplo, un elemento del Grupo Siete tiene siete electrones en su capa de valencia. Por lo tanto, es probable que gane un electrón en un compuesto iónico. Por otro lado, un elemento del Grupo Uno tiene un electrón de valencia. Por lo tanto, es probable que pierda este electrón en un compuesto iónico. Este es el caso con el compuesto NaCl, en el cual el sodio pierde un electrón para convertirse en Na + y el cloro gana un electrón para convertirse en Cl-.
Ion Polarity
Si conoce la polaridad de los iones en un compuesto, esta es una forma de observar si esos iones han ganado o perdido electrones. Una polaridad positiva corresponde a los electrones perdidos, mientras que una polaridad negativa corresponde a los electrones ganados. Si un ion tiene una carga numerada, ese número refleja la cantidad de electrones ganados o perdidos. Por ejemplo, un ion de calcio tiene una carga de +2. Esto significa que pierde dos electrones en situaciones de enlace iónico.
Electronegatividad
El concepto de electronegatividad se refiere a la disposición de un átomo para obtener electrones. En un compuesto iónico, la electronegatividad de un elemento es mucho más alta que la de otro. En tal caso, el elemento con alta electronegatividad ganará electrones del elemento con baja electronegatividad. Esta es una tendencia periódica, lo que significa que cambia de manera predecible a medida que avanza por la tabla periódica. La electronegatividad generalmente aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha en la tabla y disminuye a medida que se mueve de arriba abajo.
Estados de oxidación
Los estados de oxidación son las cargas teóricas de los átomos en un compuesto. En el caso de un compuesto iónico, los estados de oxidación pueden ayudarlo a realizar un seguimiento del movimiento de los electrones de valencia. Algunas tablas periódicas enumeran los posibles estados de oxidación para todos los elementos. En un compuesto neutral, la carga neta debe ser cero. Por lo tanto, si agrega todos los estados de oxidación de todos los elementos involucrados, deberían cancelarse. Al igual que con la polaridad iónica, un estado de oxidación positivo denota una pérdida de electrones, mientras que un estado de oxidación negativo denota una ganancia de electrones.
