La constante de disociación ácida, o Ka, es una medida de la fuerza de un ácido, es decir, qué tan fácilmente dona un ion o protón de hidrógeno. El registro negativo de Ka es el pKa. Los valores pKa a menudo se usan porque son más simples de escribir que los valores Ka, que generalmente son tan pequeños que deben escribirse usando notación científica. Puede encontrar el Ka usando datos experimentales; Sin embargo, si le piden que calcule el pKa de ácido acético como parte de una tarea para una clase de química básica, puede seguir los simples pasos que se detallan a continuación.

Escriba la información que tiene que Empezar con. Una tarea o pregunta de prueba en una clase de química de nivel de entrada generalmente le dará el pH de la solución y la concentración de ácido acético en unidades de moles por litro.

Convierta el pH a la concentración de iones de hidrógeno usando la siguiente ecuación : [H +] o concentración de iones de hidrógeno = 10 a -pH. Si el pH es 2, por ejemplo, la concentración de iones de hidrógeno es de 10 a la negativa 2. Tenga en cuenta que en química, la concentración de una sustancia en solución a menudo se denota escribiendo la fórmula de la sustancia entre paréntesis.

Escribe la ecuación de constante de equilibrio para la constante de disociación. La ecuación es la siguiente: Ka = [acetato] [H +] /[ácido acético], donde [acetato] es la concentración de aniones acetato, [ácido acético] es la concentración de ácido acético y [H +] es la concentración de hidrógeno iones.

Haz una suposición para resolver la ecuación. Aunque la autoprotolisis del agua contribuye con un pequeño número de iones de hidrógeno, esta cantidad es bastante despreciable, por lo que para simplificar nuestro cálculo suponemos que todos los iones de hidrógeno en la solución fueron donados por moléculas de ácido acético. Esto implica que la concentración de aniones de acetato y la concentración de iones de hidrógeno son las mismas. Basándonos en esta lógica, también podemos restar la concentración de iones hidrógeno de la concentración inicial de ácido acético para encontrar la concentración de ácido acético en equilibrio.

Enchufar la concentración de acetato, la concentración de ión hidrógeno y la concentración de ácido acético en la ecuación de equilibrio constante para encontrar el Ka.

Toma el registro negativo del Ka para encontrar el pKa y la respuesta para tu problema de tarea.

Consejo

Comprueba tu respuesta contra el libro. Si su libro no incluye el pKa de ácido acético, el valor aceptado es 4.75.