El punto de fusión de un elemento es cuando se convierte de forma sólida a líquida. Los metales, que son elementos físicamente flexibles que pueden conducir calor y electricidad, tienden a ser sólidos a temperatura ambiente debido a sus puntos de fusión relativamente altos. Los no metales, que son físicamente débiles y malos conductores de calor y electricidad, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, dependiendo del elemento. Los puntos de fusión tanto de metales como de no metales varían ampliamente, pero los metales tienden a derretirse a temperaturas más altas.
Patrones de puntos de fusión
Una vez que incluye los puntos de fusión de todos los elementos en la tabla periódica, emerge un patrón. A medida que se mueve de izquierda a derecha en un punto (una fila horizontal), el punto de fusión de los elementos comienza a aumentar, luego alcanzan su punto máximo en el Grupo 14, la columna vertical con carbono en la parte superior, y finalmente disminuyen a medida que te acercas al lado derecho. A medida que se mueve de arriba a abajo en la tabla, el patrón de subida y bajada se hace más pequeño, lo que significa que los elementos en períodos más bajos tienen puntos de fusión más similares.
Tipos de enlaces que aumentan el punto de fusión
Hay dos Tipos de unión que conducen a puntos de fusión más altos: covalente y metálico. Los enlaces covalentes son cuando los pares de electrones se comparten equitativamente entre los átomos, y los atraen aún más si se involucran múltiples pares de electrones. Los enlaces metálicos involucran electrones que están deslocalizados: flotan entre muchos átomos, no solo dos, y los núcleos cargados positivamente están firmemente unidos al "mar" de electrones circundante.
Lo que reduce el punto de fusión
Tan fuerte los enlaces entre átomos dan a los elementos puntos de fusión más altos, también es cierto que los puntos de fusión más bajos son el resultado de enlaces más débiles o la falta de enlaces entre los átomos. Mercurio, el metal con el punto de fusión más bajo, -38.9 grados Celsius o -37.9 grados Fahrenheit, no puede formar ningún enlace ya que tiene una afinidad electrónica nula. Muchos no metales, como el oxígeno y el cloro, son altamente electronegativos: tienen una gran afinidad por los electrones y los separan del otro átomo, por lo que el enlace se rompe fácilmente. Como resultado, estos no metales tienen temperaturas de punto de fusión bajo cero.
Metales refractarios
Aunque muchos metales tienen puntos de fusión altos, hay un grupo selecto de algunos elementos que tienen puntos de fusión excepcionalmente altos y son físicamente fuertes. . Estos son metales refractarios, o metales con un punto de fusión de al menos 2,000 grados Celsius, o 3,632 grados Fahrenheit. Como resultado de su tolerancia al calor, se utilizan en una variedad de equipos, desde microelectrónica hasta cohetes. Por ejemplo, los metales tungsteno y molibdeno se están considerando para material de construcción en plantas de energía debido a sus puntos de fusión excepcionalmente altos que permiten una enorme resistencia al calor.
