El bromo es el elemento número 35 en la tabla periódica, lo que significa que su núcleo contiene 35 protones. Su símbolo químico es Br. Está en el grupo halógeno, junto con flúor, cloro y yodo. Es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. Es de color marrón rojizo y con mal olor. De hecho, el nombre "bromo" proviene del trabajo griego "bromos", que significa "hedor". Los vapores de bromo irritan los ojos y la garganta, y pueden causar llagas dolorosas si entran en contacto con la piel desnuda.
Números de oxidación
Los números de oxidación se refieren a las formas en que un elemento comparte electrones cuando forma parte Un compuesto. Los números de oxidación positivos indican que el elemento cede electrones y adquiere una carga positiva local. Los números negativos de oxidación indican que un elemento toma electrones extra y adquiere una carga negativa local. Tenga en cuenta que estos números son útiles para hacer un seguimiento de los electrones en las reacciones químicas, pero no representan la realidad a la perfección. Los números de oxidación suponen que todos los enlaces son 100 por ciento iónicos, lo que significa que los electrones se administran o se toman, pero nunca se comparten. Este es raramente el caso en compuestos reales.
Números de oxidación de bromo
Los números de oxidación más comunes de bromo son 5, 4, 3, 1 y -1. Dentro de cualquier compuesto dado, el bromo solo tiene uno de estos estados de oxidación; los diferentes números representan cómo se comporta el bromo en diferentes compuestos.
Determinación de los números de oxidación
Al determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, es útil usar elementos como oxígeno o flúor, que casi siempre tienen el mismo número de oxidación, como una guía. La suma de todos los números de oxidación en cualquier compuesto no cargado es siempre cero.
Ejemplo de compuestos
El átomo de bromo en el fluoruro de bromo, o BrF, tiene un número de oxidación de +1. En dióxido de bromo, o BrO2, tiene un número de oxidación de +4. Esto es porque el flúor generalmente tiene un número de oxidación de -1, y el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2.
