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Una sal hidratada es una molécula de sal cristalina que está unida libremente a un cierto número de moléculas de agua. La sal se crea cuando el anión de un ácido y el catión de una base se combinan para producir una molécula de ácido-base. Una molécula de sal que no está unida a ninguna molécula de agua es un anhidrato, y una molécula de sal que está unida a moléculas de agua es una sal hidratada. En una sal hidratada, las moléculas de agua se incorporan a la estructura cristalina de la sal.
Ocurrencia de sales hidratadas
Las sales hidratadas ocurren naturalmente en todo el mundo, incluso en agua dulce. Por ejemplo, los compuestos en el suelo o la roca de un área pueden disolverse en el agua subterránea, donde los químicos que flotan libremente se unen para crear moléculas de sal e hidratarse con las moléculas del agua subterránea. Un lugar donde ocurrió eso, para crear sal de Epsom natural, o heptahidrato de sulfato de magnesio, es Epsom, Inglaterra. Dado que el cuerpo humano necesita muchos de los químicos que forman diferentes sales, pero esos químicos pueden ser difíciles de obtener o absorber solo a través de la dieta, los lugares donde las sales hidratadas ocurren naturalmente a menudo se consideran tradicionalmente como lugares para que las personas se curen y tomen baños curativos. Por ejemplo, tal es el caso con Epsom. Las sales que tienen una estructura cristalina lo suficientemente floja como para incorporar moléculas de agua y convertirse en sales hidratadas pueden absorber las moléculas de agua del vapor de agua en el aire o hidratarse cuando entran en contacto con agua líquida.
Nombrar sales hidratadas
Cuando se hidrata, el sulfato de magnesio se convierte en heptahidarato de sulfato de magnesio. El compuesto químico se representa como MgSO4 (H2O) 7. La molécula de sulfato de magnesio es la porción de MgSO4 del símbolo de las sales de Epsom, y el (H20) 7 está destinado a mostrar que la molécula de sulfato de magnesio está unida a siete moléculas de agua (H2O). La relación de las moléculas de sal a las moléculas de agua puede ser más compleja; por ejemplo, la relación más simple para el sulfato de cadmio hidratado es de tres moléculas de sulfato de cadmio a ocho moléculas de agua, por lo que el símbolo químico más simple para la sal hidratada es (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Métodos de deshidratación de sales hidratadas
La separación de los enlaces entre una molécula de sal y las moléculas de agua unidas a ella en una sal hidratada se llama deshidratación. La aplicación de calor relativamente suave suele ser suficiente para cortar los enlaces entre las moléculas de agua y la molécula de sal de una sal hidratada, aunque la cantidad de calor necesaria es específica de la sal. Cuando la sal hidratada se calienta y la sal se separa de las moléculas de agua, la proporción de moléculas de agua a moléculas de sal puede usarse para determinar cuál es la proporción de H2O a sal en ese compuesto de sal hidratada en particular.
Razones para la deshidratación de Sales hidratadas
Deshidratar una sal hidratada puede permitir que la sal liberada sea más fácil de ingerir o absorber. Por ejemplo, las personas que desean ingerir magnesio y sulfato para los beneficios para la salud que las moléculas deben proporcionar pueden disolver el sulfato de magnesio heptahidratado en un baño caliente o combinarlo con agua caliente para hacer una cataplasma. Cuando una persona se sumerge en el baño con el MgSO4 que se ha separado de sus enlaces con el agua a través del calor del baño, puede absorber la sal que flota libremente a través de su piel.
