La Ley de Conservación de la Materia establece que en una reacción química ordinaria no hay un aumento o disminución detectable en la cantidad de materia. Esto significa que la masa de sustancias presente al comienzo de una reacción (reactivos) debe ser igual a la masa de los formados (productos), por lo que la masa es lo que se conserva en una reacción química.

Peso molecular

La conservación de la materia se puede ilustrar mediante la reacción de hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) para formar agua (H2O). Una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, por lo que un mol - el peso molecular en gramos - de moléculas de agua contiene dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno. En otras palabras, 2.02 gramos de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de oxígeno para formar 18.02 gramos de agua.

Empirical Formula

La Ley de la Conservación de la Materia se puede usar para determinar la fórmula empírica - la relación de los átomos de los elementos - de un compuesto desconocido.

Economía de átomos

La llamada "economía atómica" de una reacción indica la proporción de reactivos que se convierten en productos útiles. Las reacciones de alto grado de economía atómica producen menos residuos y pueden formar parte de una estrategia para preservar el medio ambiente.