Los científicos confían en la titulación directa para encontrar la cantidad de una sustancia dentro de una solución con reacciones químicas. Cuando se realiza correctamente, este proceso puede representar cantidades químicas con precisión usando ácidos especializados y cristalería de laboratorio. Para que la titulación funcione correctamente, el último complejo debe formarse lo suficientemente rápido para que los científicos lo analicen.

Definición

La titulación directa es una forma de determinar el contenido de una sustancia cuantitativamente. Los científicos pueden estar al tanto de un reactivo, pero no conocer la cantidad del reactivo. La valoración directa a veces se basa en indicadores que responden al material analizado, llamado analito. Otras veces, los métodos se basan en el uso de iones metálicos añadidos, que son átomos individuales o moléculas de un tipo específico de metal.

Ácido etilendiaminotetracético y el método potenciométrico

Los técnicos pueden realizar la titulación utilizando ácido etilendiaminotetracético con indicadores de iones metálicos. Este método no funciona en todas las situaciones, ya que la reacción es a veces tan lenta que la titulación se vuelve irreal. El ion de metal usado debe tener menos estabilidad que el analito. Otro método de valoración directa es el método potenciométrico, que se utiliza para la detección de punto final con iones metálicos que tienen electrodos específicos disponibles. El punto final es el punto donde finaliza el proceso de titulación.

Titulación complexométrica

Para la titulación complexométrica, los científicos usan ácidos aminopolicarboxílicos para identificar metales. Los complejos de colores se forman y los científicos usan los datos recopilados de esta formación para determinar la cantidad del analito. El método directo de titulación complexométrica implica el uso de una solución de sal metálica titulada con una solución de compuesto complejante. Las soluciones de compuestos complejos contienen átomos o compuestos que forman complejos con otros átomos o compuestos. Los científicos encuentran el punto de equivalencia de un indicador agregado. El punto de equivalencia es cuando el valorante agregado es estequiométricamente igual al analito. La estequiometría implica el equilibrio de las reacciones químicas.

Solución de la bureta

La titulación directa se llama "directa" porque el científico se acerca directamente al punto final. El valorante ingresa a la solución a través de gotas de la bureta para que la caída final no supere el punto final. Con titulación directa, los científicos tratan una sustancia soluble contenida en una solución, que está contenida en un recipiente llamado titulación. La solución estandarizada se llama valorante. El punto final se determina instrumental o visualmente con la ayuda de un indicador. Los científicos agregan el titulador a la bureta correcta, una pieza de vidrio vertical y cilíndrica con un toque de precisión que libera pequeñas cantidades de líquido en cantidades específicas. Los científicos llenan la bureta a una capacidad del 30 al 100 por ciento.