En química, el concepto de polaridad se refiere a cómo algunos enlaces químicos dan como resultado una distribución desigual de electrones. Esto significa que los electrones compartidos estarán más cerca de un átomo en un enlace que en otro, lo que crea áreas de carga positiva y negativa. Puedes usar la diferencia en electronegatividad de dos átomos para predecir si hacen enlaces polares, no polares o iónicos. El agua es un ejemplo bien conocido de una molécula polar. Según la Universidad de Arizona, "el agua tiene una carga parcial negativa cerca del átomo de oxígeno y cargas positivas parciales cerca de los átomos de hidrógeno".

Dibuje la estructura de Lewis de la molécula. Observe cada elemento en la molécula.

Busque cada elemento de la molécula en una tabla de electronegatividad y observe su electronegatividad.

Reste la electronegatividad de un átomo en un enlace del otro. Toma el valor absoluto. Una diferencia de 0.0 a 1.2 es no polar. Una diferencia de 1.2 a 1.8 es polar. Una diferencia de 1,8 o superior es iónica.

Repite el Paso 3 para cada enlace de la molécula.

Dibuja una flecha cerca de cada enlace polar. Apunte la punta hacia el átomo más electronegativo. Si todas las flechas apuntan a un centro común, la molécula es no polar. Si no lo hacen, la molécula es polar.

Advertencia

Algunos elementos, como el flúor, cambian la electronegatividad según los elementos con los que se enlazan.