Los halógenos son el Grupo 17 de la tabla periódica, que se extiende verticalmente de flúor a astatina. Este grupo de elementos es altamente reactivo e incluye un ejemplo de cada fase de la materia, sólida, líquida y gaseosa, a temperatura y presión estándar. Los átomos de los halógenos contienen siete electrones de valencia, lo que los hace ansiosos por ganar un electrón y adquirir una carga negativa.
Reactividad química de los átomos de halógeno
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Cada átomo se esfuerza para lograr un conjunto completo de ocho electrones en su valencia, o capa externa, ya que esta es la configuración más estable. Los átomos de halógeno contienen siete electrones en la capa de valencia, lo que los hace fácilmente propensos a ganar un electrón. Dado que están cerca de obtener un octeto completo de electrones de valencia, los halógenos son elementos muy reactivos.
El efecto del radio atómico
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Cuanto más pequeño es el radio atómico, Cuanta más influencia tiene el núcleo sobre la reactividad. Como el núcleo de un átomo contiene protones cargados positivamente, también atrae electrones. Los átomos de halógeno ya quieren ganar electrones, por lo que la fuerza adicional de la atracción nuclear los hace más reactivos. El núcleo de átomos más pequeños está más expuesto y, por lo tanto, exhibe una atracción más fuerte. Por lo tanto, cuanto más pequeño es el radio atómico, más reactivo es el átomo de halógeno, lo que hace que el flúor sea el elemento más reactivo en el Grupo 17.