Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Los protones llevan una carga positiva, los neutrones llevan una carga neutral y los electrones, una carga negativa. Los electrones forman un anillo externo alrededor del núcleo del átomo. Se pueden crear iones positivos y negativos de ciertos elementos dependiendo del número de electrones en su estructura.

Energía de ionización

La energía de ionización rompe las uniones entre los electrones y los protones en el átomo. Ciertos metales y gases a menudo tienen ocho electrones en un anillo alrededor del núcleo del átomo. Los elementos con más o menos de ocho electrones tienen enlaces más débiles o más fuertes que la energía de ionización puede afectar.

Ionización positiva

La ionización positiva ocurre cuando un gas o metal pierde un electrón. Por ejemplo, el elemento sodio tiene un número atómico de once, con 11 protones y 11 electrones. Tiene un electrón presente en su anillo exterior. Este electrón no tiene enlaces fuertes en comparación con los otros electrones en el átomo. Por lo tanto, la energía de ionización puede extraer este electrón del átomo, lo que resulta en la pérdida de una carga negativa, lo que crea un ion positivo.

Ionización negativa

Si un elemento extrae un electrón de otro átomo, gana un electrón, que es una carga negativa. Por lo tanto, el elemento se convierte en un ion negativo. Por ejemplo, el gas flúor tiene siete electrones en su anillo exterior. Si la energía de ionización extrae un electrón de otro átomo, completará su anillo externo de ocho electrones, pero obtendrá una carga negativa.