Los electrones orbitan alrededor de los núcleos de los átomos en los orbitales. Los orbitales "predeterminados" más bajos se llaman estado fundamental. Cuando se agrega energía al sistema, como al ejecutar una corriente eléctrica a través de un filamento de bombilla, los electrones se "excitan" a los orbitales superiores. La energía que se requeriría para excitar un electrón tanto que se elimina completamente de un átomo se denomina "potencial de ionización" o "energía de ionización", aunque este último es el término más actualizado. Para átomos individuales, se mide en electronvoltios (eV). En una escala mayor, se mide en kilojulios por mol (kJ /mol).

Calculando energía de ionización

Busque la energía de ionización por átomo en la tabla periódica vinculada en la sección de recursos. Haga clic en el elemento en cuestión y escriba el valor en "Primera ionización". Sería posible calcular este valor sabiendo solo el número de protones en el átomo en cuestión y la distancia al primer orbital, pero cualquier fuente que contenga esta información también dará la primera energía de ionización.

Determine cómo muchos moles del elemento están siendo ionizados. Si solo conoce la masa, debe buscar la masa atómica, también en la mayoría de las tablas periódicas. Divida la masa ionizada, en gramos, por el número de masa atómica. Si tienes 24 gramos de oxígeno, por ejemplo, que tiene una masa atómica de 16, tienes 1.5 moles.

Multiplica la energía de ionización que buscas por 96.485. 1 eV /partícula es igual a 96.485 kJ /mol. El resultado es la energía de ionización molar en kilojulios por mol.

Multiplica la respuesta del paso tres, en kJ /mol, por la cantidad de moles que determinaste en el paso dos. La respuesta es la energía de ionización total de su muestra, en kJ.