Una solución (o dilución) se compone de una sustancia sólida disuelta en un medio líquido llamado disolvente. Las soluciones químicas son ampliamente utilizadas en medicina, industria e incluso para actividades en el hogar. Dependiendo del propósito, una solución puede medirse en términos del peso relativo o volumen del sólido al solvente. Una solución molar contiene un número específico de moles en peso por unidad de disolvente. Los pasos a continuación describen cómo hacer soluciones molares.
Comprenda qué es una mole y qué solución molar es. Una mole se define como 6.02 x 10 ^ 23 moléculas de una sustancia. Este número impar se eligió porque la cantidad en gramos de 1 mol de un producto químico se corresponde estrechamente con su peso atómico. Por ejemplo, 1 mol de agua pesa aproximadamente 18 gramos y el peso atómico de una molécula de agua es aproximadamente 18. Una solución molar contiene un número específico de moles de un sólido por litro de disolvente. Para su comodidad, los pasos a continuación suponen que está fabricando 1 litro de una solución molar.
Conozca las reacciones químicas que pueden ocurrir cuando agrega el solvente al sólido. Nunca descuides este paso. La combinación de algunos productos químicos puede ser extremadamente peligrosa e incluso mortal si está expuesto a productos químicos tóxicos producidos por una reacción. Siempre use productos químicos puros. Por ejemplo, use agua destilada en lugar de agua corriente. El agua del grifo contiene impurezas que pueden alterar el comportamiento químico de su solución.
Calcule la cantidad de sólido que necesita para fabricar soluciones molares. Para hacer esto, multiplique el peso molar del sólido por la concentración (número de moles por litro) de la solución molar que desea hacer. Luego, use una balanza calibrada en gramos para medir esta cantidad del sólido que necesita.
Coloque el sólido en un recipiente vacío de 1 litro. Agregue el solvente hasta que tenga exactamente 1 litro. Es posible que deba agitar la solución para que el sólido se disuelva.
Consejo
Todas las soluciones tienen un punto de saturación. Si intenta hacer una solución que contenga más sólidos de los que el disolvente puede disolver, una parte del sólido simplemente no se disolverá. Asegúrese de que la fuerza de la solución que planea hacer esté por debajo del punto de saturación. Sea tan cuidadoso y preciso en sus mediciones como sea posible. Dependiendo del propósito de su solución molar, incluso pequeños errores pueden arruinar una solución.
