El descubrimiento del isótopo trajo consigo la posibilidad de romper elementos químicos en muchos componentes pequeños y aislados que podrían usarse de diferentes maneras. Hizo realidad la posibilidad de dividir un átomo. El uso de isótopos en experimentos científicos es ahora común, pero su aparición marcó el comienzo de una revolución en la química.

Historia

El término isótopo fue utilizado por primera vez por la doctora escocesa Margaret Todd en una conversación con ella primo, renombrado químico F.Soddy, en 1913. Se cree que F. Soddy dio los primeros pasos para aislar el isótopo degenerando uranio. H.N. McCoy y W.H. Ross más tarde mostró de manera concluyente el método de aislamiento del isótopo radiactivo del uranio. J.J. Thompson y su asociado, F.W. Aston, llevaron a cabo muchos experimentos para demostrar que muchas sustancias, cuando se ionizaban, tenían especies mucho más pesadas que el contenido principal. En 1931, Harold Urey y G.M. Murphy descubrió el efecto de los isótopos en la masa de un átomo.

Significado

El término isótopo es una combinación de la palabra griega Isos, que significa igual, y topos, la palabra para el lugar. Antes del descubrimiento del isótopo, se suponía que la masa de un número estándar de átomos en un elemento químico era la característica más básica de la densidad del elemento. Los isótopos presentaron al mundo un componente del elemento que era más pequeño que un átomo y derivado de un átomo. Estos componentes eran a veces más pesados ​​en masa que el químico principal.

Beneficios

El descubrimiento del isótopo no solo fue útil para la química, sino para muchas otras disciplinas. El uso más conocido del isótopo es en armas nucleares y energía. En medicina, los isótopos se usan en la fotosíntesis para estudiar el efecto del metabolismo animal en los alimentos. También se usan en imágenes óseas y radioterapia para tratar el cáncer. Los isótopos se utilizan en los sensores de detectores de humo en los edificios. Los arqueólogos usan isótopos de carbono para determinar la edad de un objeto, un proceso conocido como datación del carbono 14.

Función

El descubrimiento del isótopo mostró que no hay dos sustancias químicas iguales. Las sustancias que ocupan la misma posición en la tabla de elementos químicos y tienen las mismas propiedades químicas tienen diferencias debido a sus componentes isotópicos. Una diferencia significativa es el modo de descomposición radiactiva de elementos químicos similares que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. El isótopo mismo puede tener una masa más pesada que la química original. Los isótopos permitieron aislar la forma pura de un químico.

Efectos

El descubrimiento del isótopo hizo que los investigadores reconsideraran la tabla periódica. Los isótopos tenían efectos distintos y diferentes en cada mineral. Cada isótopo tenía sus propias propiedades y uso distinto. Los isótopos también afectaron la masa y la densidad de su sustancia química principal. El descubrimiento de isótopos es un proceso continuo y con el descubrimiento de un nuevo elemento químico, los nuevos isótopos se aíslan con sus propiedades únicas.