Más del 99.9 por ciento de la masa de un átomo reside en el núcleo. Los protones y neutrones en el centro del átomo son aproximadamente 2.000 veces más pesados que los electrones que orbitan a su alrededor. Debido a que los electrones son tan ligeros en comparación, representan solo una pequeña fracción del porcentaje del peso total del átomo.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

La mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en el núcleo.
Masas de las partículas

Los átomos individuales tienen masas extremadamente pequeñas, y se deduce que las partículas que forman un átomo tienen masas aún más pequeñas. Un protón, por ejemplo, pesa 1.673 x 10 ^{-24 g. El neutrón es ligeramente más pesado a 1.675 x 10 -24 g. Un electrón es mucho más ligero, a 9.11 x 10 -28 g.
Partículas: cuántos y dónde}

Los átomos eléctricamente neutros tienen el mismo número de protones y electrones. La carga en cada electrón es la misma cantidad que en el protón, aunque de signos opuestos. Los protones tienen una carga positiva; "electrons are negative.", 3, [[La cantidad de neutrones es un poco más difícil de definir, ya que puede ser diferente incluso para átomos del mismo elemento. Por ejemplo, el carbono 12 tiene seis protones y seis neutrones; El núcleo radioactivo de carbono 14 tiene seis protones y ocho neutrones. Los átomos tienen la mayor parte de su masa en el núcleo no solo porque los protones y los neutrones son más pesados que los electrones, sino también porque juntos, los protones y los neutrones superan a los electrones en aproximadamente 2: 1.
Masas de isótopos

Átomos de El mismo elemento puede tener diferentes números de neutrones. Los químicos llaman a estos átomos relacionados isótopos. El número de isótopos varía para cada elemento. El estaño es el campeón de los isótopos con 63, mientras que el hidrógeno tiene la menor cantidad: tres. Los químicos determinan la masa de cada isótopo contando los protones y los neutrones. Ignoran los electrones porque su masa es muy pequeña en comparación. Por conveniencia, los químicos desarrollaron la unidad de masa atómica (AMU) para medir el peso atómico. Se define como 1/12 de la masa del átomo de carbono-12, por lo que la masa atómica del carbono-12 es 12. Debido a la ligera diferencia en las masas del protón y el neutrón, así como por otras razones, la las masas atómicas para la mayoría de los demás elementos e isótopos no funcionan con números enteros.
Masa atómica promedio

Cuando busca la masa atómica de un elemento en la tabla periódica, el número que ve es el promedio para todos los isótopos del elemento. El promedio se ajusta por la abundancia relativa de cada isótopo. Como resultado, los isótopos raros tienen un efecto menor y los comunes tienen un efecto mayor en promedio. Por ejemplo, la masa atómica promedio listada para el carbono no es exactamente 12 sino 12.01. Los isótopos más pesados como el carbono 13 y el carbono 14 existen en pequeñas cantidades que aumentan ligeramente la masa promedio.
Número atómico

Para cada elemento en la tabla periódica, el número en la parte superior del símbolo del elemento Es el número atómico. Esto es simplemente el número de protones para el elemento. A diferencia de la masa atómica, el número atómico es el mismo para cada isótopo y siempre es un número entero.