* electrodos: Ambos tienen dos electrodos, típicamente hechos de diferentes metales o materiales conductores.
* Electrolito: Ambos usan un electrolito, una sustancia que lleva a cabo electricidad a través del movimiento de iones.
* reacciones redox: Ambos confían en una reacción química que implica la transferencia de electrones (reacción redox) para generar una corriente eléctrica.
* Voltaje: Ambos producen una diferencia de voltaje entre los electrodos.
Diferencias clave:
* Estado de electrolito: Esta es la principal diferencia. Las células secas usan un electrolito tipo pasta, mientras que las células húmedas usan un electrolito líquido.
* Portabilidad: Las células secas son más portátiles porque el electrolito está contenido dentro de la célula. Las células húmedas son típicamente voluminosas y menos portátiles debido al electrolito líquido.
* vida útil: Las células secas tienen una vida útil más larga en comparación con las células húmedas.
* Estabilidad de voltaje: Las células secas generalmente tienen una salida de voltaje más estable que las células húmedas.
* Capacidad actual: Las células húmedas generalmente pueden proporcionar corrientes más altas que las células secas.
Ejemplos:
* Células secas: Baterías alcalinas, baterías de carbono-zinc
* Células húmedas: Baterías de plomo-ácido (baterías de automóvil), baterías de iones de litio
En resumen, tanto las células secas como las células húmedas son células electroquímicas que usan reacciones químicas para producir electricidad. Sin embargo, difieren principalmente en el estado de su electrolito, lo que lleva a variaciones en la portabilidad, la vida útil y otras características.
