La ionización de H3PO4 es un proceso gradual y las constantes de equilibrio para cada paso son:
$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-:\ K_{a1} =7.5 \times 10^{-3}$$
$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}:\ K_{a2} =6.2 \times 10^{-8}$$
$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}:\ K_{a3} =4.8 \times 10^{-13}$$
A pH 7,5, la concentración de iones H+ es 3,16 x 10-8 M. Esto significa que el primer paso de ionización está esencialmente completo y la concentración de H2PO4- es aproximadamente igual a la concentración de H3PO4.
El segundo paso de ionización también es significativo a pH 7,5, pero no es tan completo como el primer paso. La concentración de HPO4^2- es aproximadamente 1000 veces menor que la concentración de H2PO4-.
El tercer paso de ionización es insignificante a pH 7,5. La concentración de PO4^3- es aproximadamente 100 millones de veces menor que la concentración de HPO4^2-.
Por tanto, las especies predominantes de H3PO4 a pH 7,5 son HPO4^2- y PO4^3-.
