- Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones para formar un enlace covalente.
- Según la teoría de Lewis sobre ácidos y bases, una base de Lewis es un donante de pares de electrones.
- Generalmente son moléculas o iones con pares de electrones libres, que son electrones que no participan en ningún enlace químico.
- Ejemplos de bases de Lewis incluyen amoníaco (NH3), ion hidróxido (OH-) y piridina (C5H5N).
Base de Arrhenius:
- Una base de Arrhenius es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidróxido (OH-) en la solución.
- Según la teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases, una base es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidróxido en una solución.
- Las bases de Arrhenius suelen ser hidróxidos metálicos, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH).
Diferencias clave:
- La principal diferencia entre una base de Lewis y una base de Arrhenius es que una base de Lewis puede donar un par de electrones, mientras que una base de Arrhenius libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua.
- Las bases de Lewis incluyen una variedad más amplia de sustancias, como el amoníaco y la piridina, mientras que las bases de Arrhenius se limitan a los hidróxidos metálicos.
- El concepto de base de Lewis es más general y se aplica a una gama más amplia de reacciones químicas, mientras que el concepto de base de Arrhenius es más específico de soluciones acuosas.
