Los electrones de valencia ocupan la capa de electrones más externa en un átomo. El sodio, con un total de 11 electrones, tiene solo un electrón en su tercera y más externa caparazón. Debido a que la capa más externa entra en contacto directo con otros átomos cuando se produce una reacción química, los electrones de valencia juegan un papel importante en la determinación de la reactividad química de un elemento y los elementos con los que reaccionará para formar compuestos. Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo con sus electrones de valencia, con el primer grupo en la primera columna de la izquierda con un solo electrón de valencia. El sodio es el tercero de la parte superior de este grupo.

TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)

El sodio tiene un electrón de valencia. El elemento tiene una capa de electrones completa más interna de dos electrones y una capa completa de ocho electrones en la siguiente capa. El tercer caparazón, que es el más externo y el caparazón de valencia, tiene solo un electrón. Los electrones de valencia influyen en la reactividad química.

Cómo influyen los electrones de Valence en las reacciones químicas

Los electrones que se encuentran alrededor del núcleo de un átomo forman conchas. La capa más interna de electrones tiene espacio para dos electrones, mientras que la siguiente capa puede acomodar ocho electrones. La tercera capa tiene tres subcapas de dos, seis y 10 electrones para un total de 18.

La estabilidad química de un átomo es mayor cuando todas sus capas de electrones están llenas, pero su reactividad química es más alta cuando la parte más externa shell tiene solo un electrón o le falta un electrón para estar lleno. En estos casos, se transfiere un solo electrón, lo que significa que la capa más externa del átomo donador o receptor está completa. La transferencia del electrón da como resultado un enlace químico y la formación de un compuesto.

Cómo el sodio reacciona con otros elementos para formar compuestos

El sodio, con su único electrón externo, reacciona fuertemente y se forma compuestos altamente estables con elementos que necesitan un solo electrón para completar su capa más externa. Cuando un átomo de sodio entra en contacto con un átomo que necesita un solo electrón, el electrón de valencia del átomo de sodio salta al otro átomo para completar su capa exterior de electrones. El átomo de sodio se queda con una capa de electrones exterior más completa con ocho electrones, y la capa más externa del otro átomo está llena también. El átomo de sodio ahora tiene una carga eléctrica positiva de más 1, y el otro átomo tiene una carga negativa de menos 1. Las dos cargas opuestas se atraen, y los dos átomos ahora forman la molécula de un compuesto.

Mientras los elementos con un electrón de valencia se encuentran a la izquierda de la tabla periódica, los elementos que necesitan un electrón de valencia para completar sus caparazones más externos se encuentran en la penúltima columna. Por ejemplo, en la misma fila que el sodio, el elemento en la penúltima columna es cloro. El cloro tiene 17 electrones, dos en su capa más interna, ocho en la capa siguiente y siete en la tercera capa que contienen hasta ocho electrones. El sodio y el cloro reaccionan fuertemente para formar cloruro de sodio o sal de mesa, un compuesto estable.

Los electrones de Valence de los iones de sodio en solución

Cuando un compuesto se disuelve en un líquido, el compuesto se separa en iones que se distribuyen de manera uniforme en todo el líquido. El cloruro de sodio se disuelve en agua y forma iones de sodio y cloro. Cuando el sodio reaccionó con el cloro para formar cloruro de sodio, el único electrón de valencia de sodio saltó para llenar el orificio de la capa de electrones de valencia del cloro.

En solución, los átomos de sodio y cloro se separan para formar iones de sodio y cloro , pero el electrón de valencia de sodio permanece con el átomo de cloro. Como resultado, el ion de sodio tiene una capa de electrones exterior más completa de ocho electrones y una carga positiva de más 1. El ion de cloro tiene una subcapa electrónica más externa y una carga negativa de menos 1. La solución es estable, los iones con su completar las conchas externas sin participar en ninguna otra reacción química.