Normalmente, un átomo tiene la misma cantidad de protones y electrones; sus cargas positivas y negativas se equilibran exactamente para que el átomo sea eléctricamente neutro. Sin embargo, si pierde o gana electrones, los químicos lo llaman un ion. Los iones son más activos químicamente que los átomos neutros porque el desequilibrio de carga atrae a algunos átomos y repele a otros como pequeños imanes. Los iones forman muchas sustancias químicas importantes, incluidas sales, ácidos y bases.
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
Un ion es un átomo o molécula que ha ganado o electrones perdidos.
Combinación de electrones y energía de ionización
El átomo está formado por un núcleo de protones cargados positivamente y neutrones neutros, rodeados por una nube de electrones cargados negativamente. Cuando un átomo neutral pierde un electrón, el número de cargas en los protones y electrones ya no son iguales; la carga positiva de los protones gana y el átomo se convierte en un ion con una carga neta de +1. El átomo mantiene firmemente sus electrones más internos, y el agarre sobre los externos es menos fuerte. La energía de ionización es cómo los químicos miden la dificultad de eliminar un electrón.
Convertirse en un ion
Un átomo puede perder electrones al colisionar con iones y otras partículas cargadas, o por la exposición a una fuerte radiación electromagnética, como como rayos X La ionización tiene lugar en presencia de campos eléctricos fuertes; cuando enciendes una lámpara fluorescente, un alto voltaje ioniza el gas dentro de la bombilla. Los rayos también ionizan átomos. Disolver ciertas sustancias en el agua, como la sal, ioniza los átomos.
Un átomo puede convertirse en un ion negativo atrapando un electrón cercano.
Metales: Iones positivos
El los átomos de la mayoría de los metales del lado izquierdo y del medio de la tabla periódica pierden fácilmente uno o más electrones, dejándolos cargados positivamente. Los ejemplos incluyen sodio, que pierde un electrón para convertirse en el ion sodio, y cobre, que en condiciones normales puede perder hasta tres electrones.
Halógenos: Iones negativos
En la tabla periódica, el la penúltima columna es un grupo de elementos llamados halógenos. Estas son sustancias altamente reactivas, principalmente gases, que fácilmente obtienen un electrón, dejándolos ionizados negativamente. Los halógenos incluyen flúor, cloro y bromo, sustancias altamente corrosivas que requieren un manejo y almacenamiento cuidadoso.
Sales, Ácidos y Bases
Algunas sales se forman del emparejamiento de un ion metálico positivo, tales como sodio y un ion no metálico cargado negativamente, como el cloro. Las cargas opuestas de cada ion atraen al otro, formando un enlace químico. Los ácidos y las bases son sustancias que se ionizan cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se divide en iones de hidrógeno positivos e iones de cloruro negativos en agua. Las bases son similares; el hidróxido de potasio (KOH), por ejemplo, se descompone en iones de potasio positivos e iones negativos de hidróxido (OH) en agua. Tenga en cuenta que el hidróxido no es un solo átomo ionizado, es una molécula ionizada.
