* Serie Balmer: Esta serie de líneas espectrales en el átomo de hidrógeno se caracteriza por transiciones de electrones que terminan en el nivel de energía N =2.
* Niveles de energía: Cuanto mayor sea el nivel de energía (N), más lejos es el electrón del núcleo.
* Longitud de onda y energía: Una transición de un nivel de energía más alto a uno más bajo libera energía, y esta energía se emite como un fotón. Cuanto mayor sea la diferencia de energía, más corta es la longitud de onda del fotón emitido.
Cálculo
Puede usar la fórmula de Rydberg para calcular la longitud de onda:
1/λ =R (1/2² - 1/n²)
Dónde:
* λ es la longitud de onda
* R es la constante de Rydberg (aproximadamente 1.097 x 10⁷ m⁻¹)
* n es el nivel de energía inicial (en este caso, acercándose al infinito)
A medida que N se acerca al infinito, el término 1/n² se acerca a cero. Por lo tanto, la ecuación simplifica a:
1/λ =r/4
Resolviendo para λ, obtenemos:
λ =4/r
Conectando el valor para R:
λ ≈ 364.6 nm
Por lo tanto, la radiación de longitud de onda más corta en la serie Balmer es de aproximadamente 364.6 nanómetros. Esto corresponde a la región ultravioleta del espectro electromagnético.
