1. Estructura atómica:
* Hidrógeno: Tiene un solo protón y un solo electrón. Su electrón ocupa un solo nivel de energía (n =1) en su estado fundamental.
* Mercurio: Tiene 80 protones y 80 electrones, con muchas configuraciones de electrones más complejas. Tiene numerosos niveles de energía y subvenciones.
2. Niveles de energía:
* Hidrógeno: Debido a su estructura simple, las diferencias de energía entre los posibles niveles de energía de su electrón son relativamente grandes. Cuando un electrón absorbe energía y salta a un nivel superior, emite longitudes de onda específicas de luz cuando regresa a un nivel inferior. Esto da como resultado un espectro de línea distinto y simple.
* Mercurio: Las configuraciones de electrones complejas del mercurio conducen a una multitud de posibles transiciones de energía. Esto da como resultado un espectro mucho más complejo con muchas más líneas, incluidas las longitudes de onda visibles y ultravioletas.
3. Líneas espectrales:
* Hidrógeno: Emite la conocida serie Balmer de líneas en el espectro visible, incluidas las líneas rojo (H-alfa), azul (H-beta) y violeta (H-gamma). Estas líneas corresponden a transiciones donde el electrón cae al nivel de energía N =2.
* Mercurio: Emite una luz de color verde azulado característico, pero también tiene líneas en las regiones ultravioletas e infrarrojas. El espectro de mercurio es mucho más complicado e incluye muchas más líneas.
En resumen: Las diferencias en la estructura atómica y los niveles de energía entre el hidrógeno y el mercurio conducen a distintas transiciones de energía y, en consecuencia, diferentes longitudes de onda emitidas de luz.
