He aquí por qué:
* Números cuánticos: Los orbitales D se caracterizan por el número cuántico de momento angular (L) =2.
* Número cuántico magnético: El número cuántico magnético (ml) puede tomar valores de -l a +l, incluidos 0. Para los orbitales d (l =2), ml puede ser -2, -1, 0, +1, +2. Esto nos da cinco posibles orbitales D.
Nota importante: Los orbitales D aparecen primero en el tercer nivel de energía (n =3). Los dos primeros niveles de energía (n =1 y n =2) solo tienen orbitales S y P.
