He aquí por qué:
* Niveles de energía: Si bien los orbitales 3D están técnicamente en el tercer nivel de energía, son ligeramente * más altos * de energía que el orbital 4S.
* Aufbau Principio: Este principio establece que los electrones llenan los orbitales en orden de aumento de la energía. Dado que el orbital 4S tiene una energía más baja que los orbitales 3D, primero se llena.
Ejemplo:
* potasio (k): El potasio tiene 19 electrones. La configuración electrónica es 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ . Observe que el orbital 4S se llena antes de los orbitales 3D.
Nota importante: Hay excepciones a esta regla (como el cromo y el cobre), pero el principio general es cierto para la mayoría de los elementos.
