1. Primera energía de ionización:
* La primera energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.
* Esta eliminación de un electrón deja el átomo con una carga +1, creando un catión.
* El electrón eliminado es típicamente de la cubierta más externa, que está más lejos del núcleo y experimenta la atracción más débil.
2. Segunda energía de ionización:
* La segunda energía de ionización es la energía requerida para eliminar un segundo electrón del catión cargado individualmente formado después de la primera ionización.
* Ahora, los electrones restantes se mantienen más apretados por el núcleo. Esto es porque:
* Aumento de la carga nuclear efectiva: La carga positiva del núcleo ahora se concentra en menos electrones, lo que lleva a una atracción electrostática más fuerte por electrón.
* Repulsión de electrones reducido: Con un electrones menos, los electrones restantes experimentan menos repulsión entre sí, haciéndolos más atraídos por el núcleo.
3. La brecha:
* La mayor atracción electrostática entre el núcleo y los electrones restantes después de la primera ionización hace que sea significativamente más difícil eliminar un segundo electrón. Esto da como resultado una energía de ionización del segundo mucho más alta en comparación con la primera.
* Esta brecha puede ser aún más pronunciada para los átomos con radios atómicos más pequeños y cargas nucleares más altas, ya que la atracción electrostática es aún más fuerte en estos casos.
Ejemplo:
* Considere el sodio (NA). Su primera energía de ionización es relativamente baja porque pierde fácilmente su electrón más externo para lograr una configuración de electrones estable. Sin embargo, su segunda energía de ionización es mucho mayor porque eliminar otro electrón del ion de sodio ahora cargado positivamente requiere romperse en una cubierta de electrones rellena, lo que lleva a una atracción electrostática significativamente mayor.
En conclusión, la gran brecha entre las energías de ionización primera y segunda es una consecuencia del aumento de la atracción electrostática entre los electrones restantes y el núcleo después de la primera ionización. Esta atracción se debe a una carga nuclear efectiva más alta y una repulsión de electrones reducido.
