1. Electrones como probabilidades:
- En lugar de orbitar el núcleo en rutas fijas como los planetas alrededor de un sol (como en el modelo Bohr), el modelo de nubes de electrones representa electrones como regiones ocupantes de espacio llamadas orbitales .
- Los orbitales no son rutas fijas, sino que Distribuciones de probabilidad , indicando la probabilidad de encontrar un electrón en un punto particular en el espacio.
- Cuanto más densa sea la nube, mayor será la probabilidad de encontrar un electrón.
2. Orbitales atómicos:
- Cada orbital tiene una forma específica y un nivel de energía.
- Las formas de los orbitales se describen mediante funciones matemáticas llamadas funciones de onda , que representan la probabilidad de encontrar un electrón en un punto particular en el espacio.
- Las formas orbitales comunes incluyen esféricas (orbitales S), forma de mancuerna (orbitales P) y formas más complejas (orbitales D y F).
- Los diferentes orbitales tienen diferentes niveles de energía, y aquellos más cercanos al núcleo tienen menor energía.
3. Configuración de electrones:
- La disposición de los electrones en diferentes orbitales se denomina configuración de electrones de un átomo.
- El principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli dictan cómo los electrones llenan los orbitales.
- Cada orbital puede contener hasta dos electrones con giros opuestos (principio de exclusión de Pauli).
4. Números cuánticos:
- Cada electrón en un átomo se describe mediante un conjunto de cuatro números cuánticos:
- Número cuántico principal (n): Describe el nivel de energía del electrón.
- Número cuántico de momento angular (L): Describe la forma del orbital (S, P, D, F).
- Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio.
- Número cuántico de giro (MS): Describe el momento angular intrínseco del electrón, llamado su giro.
5. Dinámico y probabilístico:
- El modelo de nube de electrones es un modelo dinámico y probabilístico.
- Los electrones se mueven constantemente y cambian de posición dentro de sus orbitales.
- El modelo no nos dice dónde está un electrón en un momento dado, solo la probabilidad de encontrarlo en una cierta región del espacio.
Ventajas del modelo de nube de electrones:
- Representación más precisa del comportamiento de electrones que el modelo BOHR.
- Explica las propiedades químicas de los átomos y su comportamiento de unión.
- Proporciona un marco para comprender los espectros atómicos y otros fenómenos cuánticos.
En general, el modelo de nube de electrones proporciona una representación más realista y precisa de la estructura atómica que el modelo Bohr, enfatizando la naturaleza probabilística del comportamiento de los electrones y la importancia de la mecánica cuántica para comprender el átomo.
