En la serie F-Cl-Br-I2, se esperaría que el grado de superposición entre los orbitales atómicos disminuyera en el siguiente orden:
$$F> Cl> Br>I_2$$
Esto se debe a que los orbitales atómicos del flúor son más pequeños que los del cloro, que a su vez son más pequeños que los del bromo, y así sucesivamente. Cuanto más pequeños son los orbitales atómicos, más probabilidades hay de que se superpongan entre sí.
Hay algunas excepciones a esta regla general. Por ejemplo, el grado de superposición entre los orbitales 2p del oxígeno y el flúor es en realidad mayor que el grado de superposición entre los orbitales 2p del nitrógeno y el flúor. Esto se debe a que los orbitales 2p del oxígeno son más difusos que los orbitales 2p del nitrógeno, por lo que es más probable que se superpongan con los orbitales 2p del flúor.
El grado de superposición entre orbitales atómicos es un factor importante para determinar la fuerza de un enlace químico. Cuanto mayor sea el grado de superposición, más fuerte será el vínculo. Esto se debe a que es más probable que los electrones en los orbitales superpuestos sean compartidos entre los átomos, lo que conduce a una atracción más fuerte entre los átomos.
