• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  • Cómo calcular el calor molar de la vaporización

    El calor molar de la vaporización es la energía necesaria para vaporizar una mol de un líquido. Las unidades son generalmente kilojulios por mol, o kJ /mol. Dos ecuaciones posibles pueden ayudarlo a determinar el calor molar de la vaporización. Para calcular el calor molar de la vaporización, escriba su información, elija una ecuación que se ajuste a las circunstancias, luego resuelva la ecuación usando los datos de presión y temperatura dados.

    Escriba la información dada. Para calcular el calor molar de vaporización, debe anotar la información que proporciona el problema. El problema proporcionará dos valores de presión y dos de temperatura, o el calor molar de sublimación, y el calor molar de fusión. El calor molar de la sublimación es la energía necesaria para sublimar una mol de un sólido, y el calor molar de fusión es la energía necesaria para derretir una mol de un sólido.

    Decida qué ecuación usar. Al calcular el calor molar de vaporización, debe decidir qué ecuación usará en función de la información dada. Si el problema proporciona los dos valores de presión y dos valores de temperatura, use la ecuación ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), donde P1 y P2 son los valores de presión; Hvap es el calor molar de la vaporización; R es la constante del gas; y T1 y T2 son los valores de temperatura. Si el problema proporciona el calor molar de la sublimación y el calor molar de fusión, use la ecuación Hsub = Hfus + Hvap, donde Hsub es el calor molar de la sublimación y Hfus es el calor molar de fusión.

    Resuelva ecuación. Si está utilizando la ecuación ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); el valor de la constante de gas, R, es 8.314 J /Kxmol. Por ejemplo, si P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K y T2 = 314K, entonces Hvap es igual a 1834 J /mol. A continuación, divide tu respuesta en 1.000, porque hay 1.000 joules en 1 kilojulio. La respuesta se convierte en 1.834 kJ /mol. Si está usando la ecuación, Hsub = Hfus + Hvap, resta el Hfus del Hsub. Por ejemplo, si Hsub = 20 kJ /mol, y Hfus = 13 kJ /mol, entonces Hvap = 7 kJ /mol.

    © Ciencia http://es.scienceaq.com