Como es una forma de energía, el calor juega múltiples papeles importantes en las reacciones químicas. En algunos casos, las reacciones necesitan calor para comenzar; por ejemplo, una fogata requiere una cerilla y encendido para comenzar. Las reacciones consumen calor o lo producen dependiendo de los químicos involucrados. El calor también determina la velocidad a la que se producen las reacciones y si se producen en dirección hacia adelante o hacia atrás.
TL; DR (demasiado largo; no se leyó)
En términos generales, el calor ayudará acelerar una reacción química, o impulsar una reacción química que de otra manera no podría ocurrir.
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Muchas reacciones químicas familiares, como la quema de carbón, la oxidación y la explosión de pólvora , emitir calor; Los químicos llaman a estas reacciones exotérmicas. Como las reacciones liberan calor, aumentan la temperatura ambiente. Otras reacciones, como la combinación de nitrógeno y oxígeno para formar óxido nítrico, absorben calor y reducen la temperatura ambiente. A medida que eliminan el calor de su entorno, estas reacciones son endotérmicas. Muchas reacciones consumen y producen calor, pero si el resultado neto es emitir calor, la reacción es exotérmica; de lo contrario, es endotérmica.
Calor y energía cinética molecular
La energía térmica se manifiesta como movimientos aleatorios de las moléculas en la materia; A medida que aumenta la temperatura de una sustancia, sus moléculas vibran y rebotan con más energía y a velocidades más rápidas. A ciertas temperaturas, las vibraciones superan las fuerzas que hacen que las moléculas se peguen entre sí, lo que hace que los sólidos se derritan en líquidos y los líquidos hiervan en gases. Los gases responden al calor con un aumento de la presión a medida que las moléculas chocan contra su contenedor con mayor fuerza.
Ecuación de Arrhenius
Una fórmula matemática llamada ecuación de Arrhenius vincula la velocidad de una reacción química a su temperatura. En cero absoluto, una temperatura teórica que no se puede alcanzar en un entorno de laboratorio de la vida real, el calor está completamente ausente y las reacciones químicas son inexistentes. A medida que aumenta la temperatura, se producen reacciones. Generalmente, las temperaturas más altas significan velocidades de reacción más rápidas; A medida que las moléculas se mueven más rápidamente, es más probable que las moléculas reactivas interactúen, formando productos.
Principio y calor de Le Chatelier
Algunas reacciones químicas son reversibles: los reactivos se combinan para formar productos, y los productos se reorganizan en reactivos . Una dirección libera calor y la otra lo consume. Cuando una reacción puede ocurrir de cualquier manera con la misma probabilidad, los químicos dicen que está en equilibrio. El principio de Le Chatelier establece que para las reacciones en equilibrio, agregar más reactivos a la mezcla hace que la reacción directa sea más probable y la inversa menos. Por el contrario, agregar más productos hace que la reacción inversa sea más probable. Para una reacción exotérmica, el calor es un producto; Si agrega calor a una reacción exotérmica en equilibrio, hace que la reacción inversa sea más probable.
