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Para entender cómo funciona y se propaga el óxido, primero debe comprender qué es el óxido. "Rust" es el nombre común de lo que se conoce científicamente como óxido de hierro, una forma de corrosión que ocurre cuando el hierro (o una de sus aleaciones, como el acero) reacciona con el oxígeno y hay agua (o mucha humedad del aire) presente.

Otros metales también tienen procesos de oxidación, pero lo hacen de manera diferente y el resultado no se considera comúnmente óxido. La corrosión del cobre es verde (y representa el color de la Estatua de la Libertad) mientras que la corrosión del aluminio se extiende extremadamente lentamente.
El proceso molecular de propagación

El proceso de corrosión del metal es un proceso electroquímico. Ocurre a nivel molecular cuando los electrones se transfieren de las moléculas de hierro a las moléculas de oxígeno circundantes, cambiando la composición del hierro y convirtiéndolo en óxido. Esto está sucediendo para planchar todo el tiempo. De hecho, es imposible encontrar una pieza de hierro sin al menos algo de óxido presente dentro de ella. Sin embargo, la tasa de oxidación suele ser leve y lenta, pero se acelera con el agua, especialmente si el agua tiene una alta concentración de electrolitos (sustancias en el agua que ayudan a los electrones a moverse). Es por eso que la presencia de sal hace que el óxido se extienda más. rápidamente.
Difusión

El óxido no se propaga a través del contacto como una infección biológica. En cambio, el proceso de oxidación de hierro se produce de forma independiente en función de las condiciones que rodean una pieza de metal en particular. Esto significa que si una parte de la pieza está expuesta a agua, oxígeno y electrolitos pero el óxido de la pieza se mantiene limpio y seco, el metal protegido no descansará a la velocidad del metal húmedo.

Las aleaciones de hierro tendrán diferentes tasas de corrosión según su composición.
Cómo funciona la prevención

El acero se protege comúnmente contra la oxidación a través de un proceso conocido como galvanización. En este proceso, el acero se sumerge con una capa de zinc, que protege el acero al reaccionar con las moléculas de agua. Si el revestimiento de zinc en una pieza de acero galvanizado se raya o raspa, el área expuesta será vulnerable a la oxidación.