Una solución tampón es una solución a base de agua con un pH estable. Se elabora mezclando un gran volumen de un ácido débil o una base débil con su base o ácido conjugado. Cuando le agrega pequeñas cantidades de un ácido o álcali (base), su pH no cambia significativamente. En otras palabras, la solución tampón evita que el ácido y la base se neutralicen entre sí.

TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

Cuando se agrega una base a una solución tampón , el pH no cambia. La solución tampón evita que la base neutralice el ácido.
Soluciones tampón ácidas y alcalinas

La escala de pH revela cuán ácida o alcalina es una solución a base de agua. Las soluciones ácidas contienen más iones de hidrógeno que los iones de hidróxido, mientras que las soluciones alcalinas contienen más iones de hidróxido que los iones de hidrógeno. En la escala de 0 a 14, con 0 a la izquierda y 14 a la derecha, las soluciones tampón ácidas tienen un nivel de pH inferior a 7. Por lo general, están hechas de un ácido débil y una base conjugada, a menudo una sal de sodio. Las soluciones tampón alcalinas tienen un nivel de pH de más de 7, y generalmente están hechas de una base débil y una de sus sales. Para cambiar el pH de una solución tampón, cambie la proporción de ácido-base a sal o elija un ácido o base diferente y una de sus sales.
Principio de Le Chatelier

El Principio de Le Chatelier le ayuda a hacer ejercicio Qué sucede en una solución tampón. El principio establece que si cambia las condiciones de un equilibrio dinámico, la posición de equilibrio se mueve para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, en una solución tampón ácida de ácido etanoico y etanoato de sodio, la posición de equilibrio está muy a la izquierda en la escala porque el etanoico es un ácido débil. Cuando agrega etanoato de sodio, que es la base conjugada, agrega muchos iones de etanoato adicionales, que inclinan la posición del equilibrio aún más hacia la izquierda.
Agregar una base a una solución tampón

Si agrega una base a una solución tampón, la concentración de iones de hidrógeno disminuye en menos de la cantidad esperada para la cantidad de base agregada. El ácido y su base conjugada consumen los iones de hidróxido. El pH de la solución no aumenta significativamente, lo que haría si el sistema tampón no estuviera en uso. Esto se debe a que, según el Principio de Le Chatelier, la posición de equilibrio se mueve hacia la derecha para compensar la pérdida de iones de hidrógeno en la reacción con la base.