En química, la valoración es un proceso mediante el cual un químico puede encontrar la concentración de una solución con buena precisión, si sabe qué sustancia contiene. Esto puede ser muy útil para determinar las concentraciones de ácidos y bases, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Por lo general, el químico agrega una segunda solución, gota a gota, hasta que la mezcla cambia de color repentinamente, lo que indica el final de la titulación.

Proceso básico

La solución de concentración desconocida se llama " título ". La solución añadida se denomina" titulador ". En la valoración ácido-base, se agrega suficiente titulador al título para neutralizarlo. Entonces, si el título es una base, un químico agrega un ácido como título.

Un técnico de laboratorio agrega un indicador de color al título antes de indicar el punto de neutralización. Esto es importante porque si agrega el valorante demasiado rápido, el técnico puede ir directamente al punto de neutralización y no saber exactamente cuánto titulante se necesita para alcanzarlo.

Indicadores

En ácido titulación base, el punto de neutralización ocurre a un pH de 7.0. El torniquete es un buen indicador para una valoración ácido-base, porque cambia de color a un pH de alrededor de 6.5, lo suficientemente cerca, como se explicará más adelante. Dado que los indicadores reaccionan con la solución que se está midiendo, se deben usar con moderación, solo unas pocas gotas si es posible.

Punto de equivalencia

El punto en el que el valorante neutraliza completamente todo el título, dejando agua neutral, se llama el "punto de equivalencia". Esto es cuando el valorante ha "agotado" todo el título. El ácido y la base se han cancelado por completo. Un ejemplo de este tipo de cancelación mutua se ilustra en esta fórmula química:

HCl + NaOH - > NaCL + H _2O

En equilibrio, el pH de la solución es 7.0.

Curva de titulación

Si usa un medidor de pH, puede registrar el pH regularmente cuando se agrega el titulador. Una gráfica del pH (como el eje vertical) contra el volumen del titulador produciría una curva inclinada que es particularmente pronunciada alrededor del punto de equivalencia. PH es una medida de la concentración de H3O + en una solución. Agregar una o dos gotas a una solución neutra cambia en gran medida la concentración de H3O +, por un factor de 10 o más. Duplicar la cantidad agregada no cambia la concentración casi tanto. Esto es lo que hace que la curva de titulación sea tan pronunciada en esa región, y por lo tanto hace que el punto de equivalencia sea tan fácil de identificar en el gráfico. La cantidad de titulante necesaria para neutralizar el título es, por lo tanto, fácil de cuantificar con precisión.

Titulación potenciométrica

Una curva de titulación también puede representar gráficamente la conductividad (como el eje vertical) contra el titulante. Ácidos y bases conducen electricidad. Por lo tanto, puede medir la conductividad insertando electrodos en el título. Los electrodos se unirían a una batería y un amperímetro (o voltímetro). La curva de titulación cambiará precipitadamente en el punto de equivalencia. En este caso, la conductividad tendrá un mínimo notable en el punto de equivalencia. Este método tiene el beneficio de no necesitar un indicador, que podría interferir o participar en la reacción de neutralización, afectando sus resultados.