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    Cómo calcular el pH del agua de amoníaco con KB

    El amoníaco (NH3) es un gas que se disuelve fácilmente en el agua y se comporta como una base. El equilibrio de amoniaco se describe con la ecuación NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H +) en la solución. La constante de disociación de base (Kb) se define como Kb = [NH4 +] [OH -] /[NH3]. (Los corchetes se refieren a la concentración molar de iones o moléculas en la solución.) Kb es una constante a una temperatura dada y generalmente se tabula a 25 grados Celsius. El valor de Kb para amoniaco es 1.8E-5 (la notación "E-5" significa "diez en poder -5").

    Multiplica el valor de Kb por la concentración total de amoniaco y el número 4. El total la concentración es la suma de [NH4 +] y [NH3] en la solución. Esta concentración debe conocerse o darse para calcular el pH. Por ejemplo, la concentración es igual a 0.1 molar. Entonces, el valor en este Paso debe calcularse como 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.

    Tome la raíz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es sqrt ( 7.2E-6) = 2.683E-3. (Tenga en cuenta que este resultado se redondea a milésimas.)

    Reste el valor de Kb del número obtenido en el Paso 2 y luego divida el resultado entre 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (OH-). En nuestro ejemplo, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molar.

    Divida la magnitud 1E-14 por la concentración de iones de hidróxido (Paso 3 ) para calcular la concentración de los protones [H +]: [H +] = 1E-14 /[OH-]. En nuestro ejemplo, [H +] = 1E-14 /1.333E-3 = 7.502E-11.

    Tome el logaritmo (con la base 10) de la concentración de protones (Paso 4), y multiplique el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.

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