He aquí por qué:
* Las partículas alfa tienen carga positiva. Fueron disparados contra una fina lámina de oro y la mayoría de ellos atravesaron la lámina sin ninguna desviación significativa. Esto sugirió que los átomos de la lámina de oro eran en su mayor parte espacio vacío.
* Algunas partículas alfa se desviaron en grandes ángulos, incluso hacia atrás. Esto fue inesperado, ya que las partículas alfa deberían haber atravesado los átomos, en su mayoría vacíos, sin mucha resistencia.
* Rutherford explicó esto proponiendo un modelo en el que la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo diminuto y denso. Este núcleo fue responsable de las grandes deflexiones observadas.
Conclusiones clave:
* El experimento de la lámina de oro revolucionó nuestra comprensión del átomo.
* La existencia de un núcleo fue un descubrimiento innovador.
* Fue el comienzo del modelo atómico moderno, que sigue evolucionando en la actualidad.
