Escenario: Estás cocinando una olla de agua en la estufa.
* Energía en: La estufa proporciona energía térmica a la olla y el agua.
* Energy Out: El agua absorbe el calor, lo que hace que su temperatura aumente. También se pierde algo de energía en el aire circundante como calor.
* Energía interna: La energía interna del agua aumenta a medida que se calienta.
La primera ley de la termodinámica: Este escenario demuestra que la energía total en el sistema permanece constante. La energía térmica suministrada por la estufa se usa para aumentar la energía interna del agua (haciendo que se calienta) y algunos se pierden en el medio ambiente.
Punto clave: La energía no se puede crear o destruir, solo transformada de una forma a otra.
Así es como se expresa matemáticamente la primera ley:
* ΔU =Q + W
Dónde:
* ΔU ¿Es el cambio en la energía interna del sistema?
* Q ¿El calor se agrega al sistema?
* W ¿El trabajo realiza el sistema?
En nuestro ejemplo de cocina:
* ΔU es el aumento en la energía interna del agua a medida que se calienta.
* Q es la energía térmica proporcionada por la estufa.
* W ¿Es el trabajo realizado por el agua (insignificante en este ejemplo, pero podría realizarse si el agua se expandía y empujaba contra algo)?
¡Avíseme si desea más ejemplos o explicaciones!
