* Temperatura: Cuanto más caliente sea el átomo, más rápido se mueve.
* Tipo de átomo: Diferentes átomos tienen diferentes masas, y los átomos más pesados se mueven más lento a la misma temperatura.
* Estado de la materia: Los átomos en un sólido son menos móviles que los átomos en un gas.
Aquí hay un desglose:
* en un gas: Los átomos se mueven bastante libremente y chocan con frecuencia. Su velocidad promedio se puede calcular utilizando la velocidad raíz media-cuadrado (rms):
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v_rms =√ (3kt/m)
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Dónde:
* K es la constante de Boltzmann (1.38 x 10^-23 j/k)
* T es la temperatura en Kelvin
* m es la masa del átomo
* en un líquido: Los átomos se mueven menos libremente que en un gas, pero aún tienen una energía cinética significativa. Su velocidad promedio es más baja que en un gas, pero todavía está influenciada por la temperatura.
* en un sólido: Los átomos están bien unidos y vibran alrededor de posiciones fijas. Si bien tienen una cierta cantidad de energía vibratoria, su velocidad promedio es mucho más baja que en líquidos o gases.
Ejemplos:
* A temperatura ambiente (298 K), la velocidad RMS de una molécula de nitrógeno (N2) es de alrededor de 515 m/s.
* La velocidad RMS de un átomo de helio (HE) a la misma temperatura es de aproximadamente 1360 m/s, lo que muestra que los átomos más ligeros se mueven más rápido.
En resumen: La velocidad promedio de los átomos depende de la temperatura, el tipo de átomo y el estado de la materia. El concepto de "velocidad promedio" a menudo está representado por la velocidad de la raíz media cuadrada para los átomos en un gas.
