Suposiciones:
* Asumiremos la temperatura y la presión estándar (STP) que es 0 ° C (273.15 K) y 1 atmósfera de presión.
* Usaremos la masa molar promedio de aire, que es de aproximadamente 28.97 g/mol.
helio
* Masa molar de helio (He): 4.003 g/mol
* Ley de gas ideal: Pv =nrt (donde p =presión, v =volumen, n =número de moles, r =constante de gas ideal, t =temperatura)
* Resolución para n (número de lunares): n =PV/RT
* Conectando valores: n =(1 atm) (1 l) / (0.0821 l*atm / mol*k) (273.15 k) =0.0446 mol
* Misa de helio: masa =n * masa molar =(0.0446 mol) * (4.003 g/mol) = 0.179 gramos
aire
* Masa molar de aire: 28.97 g/mol
* Usando la misma ley y cálculos de gas ideales que anteriormente, encontramos que el número de moles de aire es 0.0446 mol.
* Misa de aire: masa =n * masa molar =(0.0446 mol) * (28.97 g/mol) = 1.29 gramos
Por lo tanto:
* La masa de 1 litro de helio en STP es aproximadamente 0.179 gramos .
* La masa de 1 litro de aire en STP es de aproximadamente 1.29 gramos .
