1. Movimiento de partículas:
* líquido: Las partículas en un líquido están relativamente juntas, pero pueden moverse libremente, constantemente empujando y colisionando entre sí. Esto le da a los líquidos su capacidad para fluir.
* congelación: A medida que el líquido se enfría, las partículas pierden energía. Se mueven más lento y vibran menos.
2. Fuerzas atractivas:
* líquido: En un líquido, las fuerzas atractivas entre las partículas son lo suficientemente fuertes como para mantenerlas juntas pero lo suficientemente débiles como para permitir el movimiento.
* congelación: Cuando la temperatura cae lo suficiente, las fuerzas atractivas entre las partículas superan la energía térmica (movimiento). Esto hace que las partículas se organicen en un patrón fijo más ordenado.
3. El estado sólido:
* congelación: En un sólido, las partículas están bien empaquetadas y vibran en posiciones fijas. No pueden moverse libremente, dando a los sólidos su rigidez y forma.
En resumen:
* El congelamiento es esencialmente un proceso para reducir la energía cinética de las partículas. Esto permite que las fuerzas atractivas dominen, lo que lleva a una estructura más ordenada con menor movilidad. El resultado es una transición de un líquido de flujo libre a un sólido rígido de forma fija.
Notas adicionales:
* Estructura cristalina: La disposición ordenada de partículas en un sólido a menudo forma un patrón de repetición llamado red de cristal. Esto le da a muchos sólidos su forma y propiedades características.
* Excepciones: Los sólidos amorfos, como el vidrio, no tienen una estructura cristalina fija y sus partículas están dispuestas más al azar.
* densidad: Por lo general, los sólidos son más densos que los líquidos porque las partículas están empacadas más de cerca. Sin embargo, el agua es una excepción notable, donde el hielo es menos denso que el agua líquida. Esto se debe a la estructura cristalina única del hielo.
