1. Número creciente de conchas de electrones:
* A medida que avanza por la tabla periódica, cada elemento sucesivo gana una carcasa de electrones adicional. Estas conchas se encuentran más lejos del núcleo.
* Piense en ello como agregar más capas a una cebolla:la capa externa está más lejos del centro.
2. Efecto de blindaje:
* Las cubiertas de electrones internos (más cerca del núcleo) protegen los electrones externos de la carga positiva completa del núcleo.
* Este efecto de blindaje debilita la atracción entre el núcleo y los electrones más externos, haciéndolos más fáciles de eliminar y haciendo que el radio atómico aumente.
3. Atracción nuclear débil:
* A medida que aumenta el número de conchas de electrones, la carga positiva del núcleo se extiende sobre un volumen mayor. Esto reduce la resistencia de la atracción entre el núcleo y los electrones más externos.
gases inerte (gases nobles)
* Los gases inertes tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace excepcionalmente estables y no reactivos.
* El aumento en el tamaño atómico todavía está presente en los gases inertes porque los mismos factores (más capas de electrones, blindaje) están en juego.
Ejemplo:
* Helium (él) es el gas inerte más pequeño, con solo una cubierta de electrones.
* Radon (RN) es el gas inerte más grande, con siete cáscaras de electrones.
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