1. Fuerzas intermoleculares: Estas son las fuerzas que mantienen juntas moléculas. Son más débiles que las fuerzas intramoleculares y son responsables de propiedades como el punto de ebullición, el punto de fusión y la viscosidad. Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares, que incluyen:
* enlace de hidrógeno: Este es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor.
* interacciones dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares que tienen un momento dipolar permanente.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular y ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de fluctuaciones temporales en la densidad de electrones.
2. Fuerzas intramoleculares: Estas son las fuerzas que mantienen juntos los átomos dentro de una molécula. Son mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares y son responsables de los enlaces químicos que forman moléculas. Estos incluyen:
* enlaces iónicos: Estos implican la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta.
* enlaces covalentes: Estos implican el intercambio de electrones entre átomos.
Entonces, en esencia, las fuerzas intermoleculares son el "pegamento" que mantiene unas moléculas, mientras que las fuerzas intramoleculares son el "pegamento" que mantiene los átomos juntos dentro de una molécula.
